"Kislota" kimyoviy birikmalar sinfi uchun umumiy atamadir.
Kimyoda kislotaning tor ta'rifi: suvli eritmada eritilganda faqat vodorod ionlaridan tashkil topgan kationlarni hosil qilish uchun ionlanadigan birikma. Bu ta'rif Arrhenius tomonidan taklif qilingan va asosiy asos Arrenius kislotasi{1}}asos nazariyasi sifatida tanilgan.
Kislotaning keng ta'rifi: bir juft elektronni qabul qila oladigan modda.
Ushbu toifadagi moddalarning aksariyati suvda oson eriydi; ammo kichik ozchilik-silikat kislotasi-kam eriydi. Kislotalarning suvli eritmalari odatda elektr tokini o'tkazadi; ularning o'tkazuvchanligi bevosita suv ichidagi ionlanish darajasiga bog'liq. Ba'zi kislotalar suvda asosan buzilmagan molekulalar sifatida mavjud va shuning uchun elektr tokini o'tkazmaydi; boshqalari musbat va manfiy ionlarga ajraladi va shu bilan elektr o'tkazuvchanligini ta'minlaydi.
Bronsted{0}}Lowri kislotasi-Asosiy nazariyasi (Proton nazariyasi): Kengroq taʼrifga koʻra, kimyoviy reaksiya doirasida proton berishga qodir boʻlgan har qanday modda kislota, aksincha (proton qabul qiluvchi) esa asos sifatida tasniflanadi. Ushbu ta'rif JM Bronsted va TM Lowryga tegishli.
Bronsted kislotaliligi Bronsted{0}}Lowri nazariyasidan olingan tushuncha boʻlib, moddaning proton (H⁺) chiqarish qobiliyatini ifodalaydi. Xususan, A⁻ hosil qilish uchun H⁺ ionini chiqaradigan HA moddasi uchun uning Bronsted kislotaligi reaksiyaning muvozanat konstantasi bilan aniqlanadi: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Bu muvozanat konstantasi qanchalik katta bo'lsa, HA protonni tezroq chiqaradi va shuning uchun uning Bronsted kislotaligi shunchalik kuchli bo'ladi.
Lyuis kislotasi-Asosiy nazariyasi: Amerikalik kimyogari G.N.Lyuis tomonidan taklif qilingan bu nazariya kislotani “Lyuis kislotasi” deb ataluvchi elektron-juft qabul qiluvchi-vazifasini bajaradigan modda sifatida belgilaydi. Ushbu ta'rif oldingi nazariyalarga qaraganda ancha kengroq qamrovni o'z ichiga oladi. Lyuis kislotasi{7}}asos reaksiyasi elektron juft-akseptor va elektron juft donor-oʻrtasida koordinatali kovalent bogʻlanish hosil boʻladigan reaksiya sifatida tavsiflanadi.
Qattiq va yumshoq kislotalar va asoslar (HSAB) nazariyasi: HSAB nazariyasi Lyuis kislota{0}}asos nazariyasining kengaytmasi sifatida xizmat qiladi. HSAB nazariyasi doirasida kislotalar ham, asoslar ham ikkita alohida sinfga bo'linadi: "qattiq" va "yumshoq".
