① Hidroklorik kislota (HCl)
Ko'pgina xloridlar suvda eriydi. Elektrokimyoviy qatorda vodoroddan oldin joylashgan metallar-shuningdek, koʻpchilik metal oksidlari va karbonatlari-xlorid kislotada eriydi. Bundan tashqari, xlorid ioni (Cl⁻) ma'lum qaytaruvchi xususiyatga ega va ko'plab metall ionlari bilan murakkab ionlar hosil qilishi mumkin va shu bilan namunalarning erishini osonlashtiradi. Odatda gematit (Fe₂O₃), stibnit (Sb₂S₃), karbonatlar va piroluzit (MnO₂) kabi namunalarni eritish uchun ishlatiladi.
② Azot kislotasi (HNO₃)
Bu kislota kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega va deyarli barcha nitratlar suvda eriydi. Platina, oltin va ayrim nodir metallardan tashqari, konsentrlangan nitrat kislota deyarli barcha metallar va ularning qotishmalarini eritishga qodir. Temir, alyuminiy va xrom kabi metallar nitrat kislota ta'sirida passivatsiyaga uchraydi; ammo eritish jarayonida hosil bo'lgan oksidli plyonkani olib tashlash uchun -oksidlovchi bo'lmagan kislota-xlorid kislotasi kabi-qo'shilishi bilan bu metallarni samarali eritish mumkin. Deyarli barcha sulfidlar nitrat kislotada ham eriydi; biroq oltingugurtning H₂S shaklida uchishiga imkon berish uchun birinchi navbatda xlorid kislota qo'shilishi kerak va shu bilan elementar oltingugurt namunani o'rab olishiga va uning parchalanishiga to'sqinlik qiladi. Bundan tashqari, nitrat kislota juda beqaror; isitish yoki yorug'lik ta'sirida suvga, azot dioksidiga va kislorodga ajralishi mumkin. Bundan tashqari, nitrat kislota konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa, u shunchalik tez parchalanadi. Kuchli oksidlovchi tabiati tufayli nitrat kislota turli metallar,-metallar va qaytaruvchi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi; natijada azotning oksidlanish darajasi pasayib, azot dioksidi yoki azot oksidi hosil boʻladi (konsentrlangan nitrat kislota metallar, metall boʻlmaganlar va hokazolar bilan reaksiyaga kirishib, azot dioksidini, suyultirilgan nitrat kislota esa azot oksidini hosil qiladi). Bundan tashqari, nitrat kislota oqsillar bilan reaksiyaga kirishib, ularning sariq rangga aylanishiga olib keladi.
③ Sulfat kislota (H₂SO₄)
Kaltsiy, stronsiy, bariy va qo'rg'oshindan tashqari barcha boshqa metallarning sulfatlari suvda eriydi. Issiq, konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi va suvsizlantiruvchi xususiyatga ega; ko'pincha temir, kobalt va nikel kabi metallarni, shuningdek alyuminiy, berilliy, surma, marganets, toriy, uran va titanni o'z ichiga olgan metall qotishmalarini eritish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, tuproq kabi namunalarda topilgan organik moddalarni parchalash uchun keng qo'llaniladi. Sulfat kislota nisbatan yuqori qaynash nuqtasiga ega (338 daraja); natijada, nitrat kislota, xlorid kislota yoki gidroflorik kislota kabi-pastroq qaynash{5}}kislotalar-anionlari analitik aniqlashga xalaqit berganda, ko'pincha sulfat kislota qo'shiladi va eritma oq bug'lar ajralmaguncha bug'lanadi.
④ Selen kislotasi (H₂SeO₄)
Molekulyar og'irligi: 144,9. Oq rangli, olti burchakli{1}}prizmatik kristalli qattiq modda, yuqori gigroskopik. Erish nuqtasi (daraja): 58; Qaynash nuqtasi (daraja): 260 (parchalanadi). Nisbiy zichlik: 2,95 × 10³ kg/m³. U suvda yaxshi eriydi, suvli ammiakda erimaydi va sulfat kislotada eriydi. U{10}}yonuvchan emas, lekin kuchli korroziy va tirnash xususiyati beruvchi xususiyatlarga ega bo'lib, inson to'qimalarida kuyishga olib kelishi mumkin. U kuchli oksidlovchi kuch va kuchli kislotalikni namoyish etadi (ikkalasi ham sulfat kislotadan kuchliroq). Uning suvli eritmalari korroziy va kuchli tirnash xususiyati beruvchi.
⑤ Fosfor kislotasi (H₃PO₄)
Fosfat anioni juda kuchli muvofiqlashtiruvchi qobiliyatga ega; shuning uchun barcha rudalarning qariyb 90% fosfor kislotasida eritilishi mumkin. Bunga xromit, ilmenit, kolumbit-tantalit va rutil kabi-boshqa kislotalarda erimaydigan koʻplab rudalar kiradi va u yuqori konsentratsiyali uglerod, xrom va volframni oʻz ichiga olgan qotishmalarni eritishda ham yuqori samarali hisoblanadi. Fosfor kislotasini yagona erituvchi sifatida ishlatganda, reaktsiya sharoitlari odatda 500-600 daraja harorat oralig'ida va 5 daqiqadan ko'p bo'lmagan muddatda nazorat qilinishi kerak. Agar harorat haddan tashqari yuqori bo'lsa yoki reaktsiya vaqti uzoq bo'lsa, erimaydigan pirofosfatlar cho'kishi yoki polisilikofosfatlar hosil bo'lishi va reaksiya idishining tubiga yopishishi mumkin; bir vaqtning o'zida bu jarayon shisha idishlarni ham korroziyaga olib kelishi mumkin. Sof fosforik kislota erish nuqtasi 42,3 daraja bo'lgan rangsiz kristallar shaklida mavjud; u suvda oson eriydigan-qaynoq nuqtasi{13}}yuqori kislotadir. Fosfor kislotasi triprotik, o'rtacha kuchli kislota bo'lib, u uchta aniq bosqichda ionlanishga uchraydi; u uchuvchan ham emas, parchalanishga ham moyil emas va u deyarli oksidlovchi xususiyatga ega emas.
⑥ Perklorik kislota (HClO₄)
Issiq, konsentrlangan perklorik kislota juda kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega bo'lib, po'lat va turli alyuminiy qotishmalarini tezda eritib yuborishga imkon beradi. Bu ma'lum bo'lgan eng kuchli noorganik kislotadir. U Cr, V va S kabi elementlarni eng yuqori oksidlanish darajalariga qadar oksidlash qobiliyatiga ega. Perklorik kislotaning qaynash nuqtasi 203 daraja; bug'langanda bug'langanda suvda oson eriydigan qoldiq qoldirib, pastroq{4}}qaynoq-kislotalarni samarali ravishda haydab chiqaradi. Perklorik kislota, shuningdek, SiO₂ ni aniqlash uchun gravimetrik tahlilda suvsizlantiruvchi vosita sifatida ham qo'llaniladi. HClO₄ bilan ishlaganda, portlash xavfini oldini olish uchun organik moddalar bilan aloqa qilishdan qat'iyan qochish kerak.
⑦ Hidroflorik kislota (HF)
Hidroflorik kislota juda zaif kislotadir (ammo, ftorantimon kislotasi-faqat sulfat gidroftorik kislota va surma pentaflorid aralashmasi-o'ta kuchli kislota bo'lib, sof sulfat kislotadan 2 × 10¹⁹ marta kuchli). Shunga qaramay, ftorid ioni (F⁻) kuchli muvofiqlashtirish qobiliyatiga ega; Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) va U(VI) kabi ionlar bilan murakkab ionlar hosil qilib, ularni suvda eriydi. Shuningdek, u silikon bilan reaksiyaga kirishib, SiF₄ hosil qilishi mumkin, keyinchalik u gaz holida chiqadi. U oynani korroziyaga qodir.
⑧ Gidrobromik kislota (HBr)
Rangsiz yoki och sariq suyuqlik, ozgina bug'lanadi. Molekulyar og'irligi: 80,92; nisbiy gaz zichligi (havoga nisbatan=1): 3,5; nisbiy suyuqlik zichligi: 2,77 (-67 daraja); 47% suvli HBr eritmasining nisbiy zichligi: 1,49. Erish nuqtasi: -88,5 daraja; qaynash nuqtasi: -67,0 daraja. Xlorbenzol va dietoksimetan kabi organik erituvchilarda oson eriydi. Suv, spirt va sirka kislotasi bilan aralashadi. Havo va quyosh nuri ta'sirida erkin bromning ajralib chiqishi tufayli asta-sekin rangi qorayadi. Bu kuchli kislota va xlorid kislotasiga o'xshash o'tkir hidga ega. Platina, oltin va tantal kabi metallar bundan mustasno, u boshqa barcha metallarni korroziyaga olib, tegishli metall bromidlarni hosil qiladi. Shuningdek, u kuchli qaytaruvchi xususiyatga ega va atmosfera kislorodi yoki boshqa oksidlovchi moddalar bilan bromgacha oksidlanishi mumkin.
⑨ Gidroiyod kislota (HI)
Ftor, nitrat kislota va kaliy xlorat kabi moddalar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. Ishqoriy metallar bilan aloqa qilish portlashga olib kelishi mumkin. Moddani isitish zaharli yod bug'larini hosil qilishi mumkin. Suv yoki suv bug'lari bilan aloqa qilganda, u juda korroziy bo'lib, terining kuyishiga olib kelishi mumkin.
⑩ Hidrosiyan kislotasi (HCN)
Kimyoviy nomi (xitoycha): Qinghuaqing (Vodorod siyanidi) / Qingcuansuan (Hidrosiyanik kislota-suvli eritmasi);
Kimyoviy nomi (inglizcha): Vodorod siyanidi.
Texnik ma'lumotlar varag'i:
- Kod: 826
- CAS raqami: 74-90-8
- Molekulyar formula: HCN
- Molekulyar tuzilish: uglerod atomi sp-gibridlangan orbitallar yordamida bog‘ hosil qiladi; uglerod{1}}azot uchlik bogʻi mavjud boʻlib, molekulani qutbli molekulaga aylantiradi.
- Molekulyar og'irligi: 27.03
